Великобритания
Английский химик, лауреат Нобелевской премии по химии за 1921 год «за вклад в химию радиоактивных веществ и за проведённое исследование происхождения и природы изотопов».
«Д.И. Менделеев расположил известные тогда химические элементы в периодической таблице, составленной им на основании следующего принципа: устойчивые элементы были выстроены в определённом порядке, где они отличались друг от друга только атомной массой.
Дальнейшие исследования обнаружили, однако, загадочное нарушение порядка среди некоторых элементов, особенно радиоактивных. Они оказались неустойчивыми и превращались в элементы, которые, казалось, «выпадали» из таблицы. Эрнст Резерфорд и Фредерик Содди совместно разработали теорию распада радиоактивных элементов. В соответствии с этой теорией несколько самых тяжёлых элементов обретают устойчивость, выбрасывая небольшие, но в достаточной степени разрозненные единицы массы, заряда и энергии из своих ядер в виде альфа-, бета- и гамма-излучений. В процессе радиоактивного распада образуются другие элементы. […]
В 1904 г. Содди начал читать лекцию по физической химии и радиоктивности в университете Глазго. Там он, проведя ряд экспериментов, показал, что радий образуется в результате постепенного распада атомов урана. Таким образом, Содди выдвинул предположение, что в ходе этого превращения должен образоваться промежуточный элемент. Справедливость гипотезы Содди подтвердил в 1906 г. американский физик Бертран Болтвуд, который назвал этот элемент ионием.
В годы своей исследовательской работы в Глазго Содди изучал свойства тех радиоактивных элементов, которые можно отделить друг от друга с помощью обычных химических средств.
В 1910 г. он пришёл к заключению, что «элементы с различной атомной массой могут обладать одинаковыми химическими свойствами». В течение последующих двух лет учёный расширил рамки своих опытов, включив в них нерадиоактивные элементы.
В 1913 г. Содди выдвинул концепцию изотопов - атомов одного и того же элемента, которые отличаются друг от друга физическими свойствами. Все изотопы одного элемента занимают в периодической таблице одно и тоже место (термин «изотоп» означает «одинаковое место»), но обладают разной атомной массой.
Период работы в университете Глазго был для ученого поистине продуктивным. Именно в это время Фредерик Содди сформулировал закон радиоактивного смещения, который утверждает, что при изучении альфа-частиц происходит превращение одного элемента в изотоп другого элемента, расположенного на два места ниже в периодической таблице, а бета-излучение вызывает смещение на одно место выше.
Правило смещения дало возможность предсказывать последовательность распада многих радиоактивных элементов, определяя образующиеся таким образом элементы на основе того или иного вида излучения и включая их в периодическую таблицу.
Сделанные Фредериком Содди открытия имели фундаментальное значение для химии. Согласно традиционной химической теории, атомные массы элементов должны были выражаться целыми числами, однако наблюдения во многих случаях свидетельствовали о наличии незначительных отклонений. […]
В 1920 г. Фредерик Содди предсказал, что изотопы можно использовать для определения геологического возраста горных пород и окаменелостей, поскольку известна скорость их радиоактивного распада. Его предположение в конечном счёте привело к развитию современной технологии радиактивного датирования, например, к появлению метода датирования с помощью углерода-14, разработанного в 40-х годах. американским химиком Уиллардом Ф. Либби».
Лауреаты Нобелевской премии: Энциклопедия: М – Я, М., «Прогресс», 1992 г., с. 427-428.
Одно время Фредерик Содди работал под руководством Эрнста Резерфорда.
Регистрация на конференц
Страница конференции во ВКонтакте: 
